uy Maslahat

Fosfor massasi. Fosforni qo'llash sohalari. Metall bo'lmaganlar bilan birikmalar

02.01.2020

TA’RIF

Fosfor- davriy jadvalning o'n beshinchi elementi. Belgilanish - lotincha "fosfor" dan P. Uchinchi davrda, VA guruhida joylashgan. Metall bo'lmaganlarga ishora qiladi. Yadro zaryadi 15 ga teng.

Fosfor juda keng tarqalgan elementlardan biridir; uning er qobig'idagi miqdori taxminan 0,1% ni (og'.) tashkil qiladi. Erkin holatda fosfor oson oksidlanish qobiliyati tufayli tabiatda uchramaydi.

Tabiiy fosfor birikmalaridan eng muhimi kaltsiy ortofosfat Ca 3 (PO 4) 2 bo'lib, u ba'zan mineral fosfor shaklida katta konlarni hosil qiladi. Mineral apatit ham tez-tez uchraydi, unda Ca 3 (PO 4) 2 dan tashqari, CaF 2 yoki CaCl 2 ham mavjud.

Fosforning atom va molekulyar og'irligi

TA’RIF

Moddaning nisbiy molekulyar og'irligi (M r) ma'lum molekulaning massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadigan raqam va elementning nisbiy atom massasi (A r)- kimyoviy element atomlarining o'rtacha massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta kattaroqdir.

Fosforning atom va molekulyar og'irliklarining qiymatlari mos keladi; ular 30,9737 ga teng.

Fosforning allotropiyasi va allotropik modifikatsiyalari

Fosfor bir nechta allotropik modifikatsiyalarni hosil qiladi.

Oq fosfor qattiq holatda fosfor bug'ini tez sovutish orqali olinadi; uning zichligi 1,83 g/sm 3 ni tashkil qiladi. Sof shaklda oq fosfor butunlay rangsiz va shaffofdir (1-rasm). Sovuqda mo'rt bo'ladi, lekin 15 o C dan yuqori haroratda u yumshoq bo'ladi va pichoq bilan osongina kesilishi mumkin.

Havoda oq fosfor juda tez oksidlanadi va qorong'uda porlaydi. Oddiy ishqalanish etarli bo'lgan past isitishda fosfor yonadi va yonib ketadi. U molekulyar kristall panjaraga ega, uning tugunlarida P 4 tetraedral molekulalar mavjud. Kuchli zahar.

Guruch. 1. Fosforning allotropik modifikatsiyalari. Tashqi ko'rinish.

Agar oq fosfor 250-300 o S haroratgacha qizdirilsa, u qizil-binafsha rangga ega bo'lgan va qizil fosfor deb ataladigan boshqa modifikatsiyaga o'tadi. Bu o'zgarish juda sekin va yorug'lik ta'sirida sodir bo'ladi.

Qizil fosfor o'z xususiyatlariga ko'ra oqdan juda farq qiladi: u havoda sekin oksidlanadi, qorong'ida porlamaydi, faqat 260 o C da yonadi va zaharli emas.

Kuchli isitish bilan qizil fosfor erimasdan bug'lanadi (sublimes). Bug 'sovutilganda oq fosfor olinadi.

Qora fosfor 200-220 o C gacha qizdirilganda oqdan hosil bo'ladi. Yuqori bosim. U grafitga o'xshaydi, teginish uchun yog'li va boshqa modifikatsiyalarga qaraganda og'irroq. Yarimo'tkazgich.

Fosforning izotoplari

Ma'lumki, fosfor tabiatda yagona izotop 31P (23,99%) shaklida uchraydi. Massa soni 31. Fosfor izotopi 31 P atomining yadrosida o'n besh proton va o'n olti neytron mavjud.

Fosforning massa soni 24 dan 46 gacha bo'lgan sun'iy izotoplari mavjud, ular orasida eng barqarori 32 P, yarim yemirilish davri 14 kun.

Fosfor ionlari

Fosfor atomining tashqi energiya darajasida valentlikka ega bo'lgan beshta elektron mavjud:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida fosfor valentlik elektronlarini yo'qotishi mumkin, ya'ni. ularning donori bo'lib, musbat zaryadlangan ionlarga aylanadi yoki boshqa atomdan elektronlarni qabul qiladi, ya'ni. ularning qabul qiluvchisi bo'lib, manfiy zaryadlangan ionlarga aylanadi:

P 0 -5e → P 5+;

P 0 -3e → P 3+;

P 0 -1e → P 1+;

P 0 +3e → P 3- .

Fosforning molekulasi va atomi

Fosfor molekulasi bir atomli - R. Fosforning atomi va molekulasini tavsiflovchi ba'zi xususiyatlarni keltiramiz:

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

2-MISA

Mashq qilish Fosfinni xlorid kislotaning kaltsiy fosfidiga ta'sirida olish mumkin. 9,1 g kaltsiy fosfididan hosil bo'lgan fosfin (N.O.) hajmini hisoblang. Mahsulot rentabelligining massa ulushi 90% ni tashkil qiladi.
Yechim Kaltsiy fosfididan fosfin olish reaksiya tenglamasini yozamiz:

Ca 3 P 2 + 6HCl \u003d 2PH 3 + 3CaCl 2.

Kaltsiy fosfidi moddasining miqdorini hisoblang (molyar massa - 182 g / mol):

n(PH 3) = m(PH 3) / M(PH 3);

n (PH 3) \u003d 9,1 / 182 \u003d 0,05 mol.

Reaksiya tenglamasiga ko'ra n(PH 3): n(Ca 3 P 2) = 2:1, keyin:

n (PH 3) = 2 × n (Ca 3 P 2);

n (PH 3) \u003d 2 × 0,05 \u003d 0,1 mol.

U holda, chiqarilgan fosfin hajmi quyidagilarga teng bo'ladi:

V(PH 3) = n (PH 3) × V m;

V (PH 3) \u003d 0,1 × 22,4 \u003d 2,24 litr.

Reaksiya mahsulotining unumini hisobga olgan holda, fosfinning hajmi:

V(PH 3) = V(PH 3) × ē/100%;

V (PH 3) \u003d 2,24 × 90 / 100% \u003d 2,016 l.
Javob Fosfinning hajmi 2,016 l

Ba'zi adabiy ma'lumotlarga ko'ra, fosforni olish usuli 12-asr arab kimyogarlariga ma'lum bo'lgan. Ammo fosforni kashf qilishning umume'tirof etilgan sanasi 1669 yil deb hisoblanadi, X. Brand (Germaniya) siydikning bug'lanishidan quruq qoldiqni qum bilan kaltsiylash va keyinchalik havosiz distillash paytida qorong'ida porlab turadigan moddani qo'lga kiritdi. dastlab "sovuq olov" deb nomlangan, keyin esa yunon tilidan fosfor. fosfor - yorqin. Tez orada Fosforni olish usuli nemis kimyogarlariga ma'lum bo'ldi - I. Kraft, I. Kunkel; 1682 yilda bu usul nashr etilgan. 1743 yilda A. S. Marggraf fosfor olishning quyidagi usulini ishlab chiqdi: qo'rg'oshin xloridning siydik bilan aralashmasi quruq bo'lgunga qadar bug'landi va uchuvchi mahsulotlarning ajralib chiqishi to'xtaguncha qizdirildi; qoldiq kukunli ko'mir bilan aralashtiriladi va loy retortida distillashdan o'tkazildi; Qabul qilgichda suv bilan kondensatsiyalangan fosfor bug'i. Suyak kulini ko'mir bilan kaltsiylash orqali fosfor olishning eng oddiy usuli faqat 1771 yilda K. Scheele tomonidan taklif qilingan. Fosforning elementar tabiati A.Lavuazye tomonidan asos solingan. 19-asrning 2-yarmida retort pechlarida fosforitlardan fosforni sanoat ishlab chiqarish vujudga keldi; 20-asrning boshlarida ular elektr pechlari bilan almashtirildi.

Fosforning tabiatda tarqalishi. Fosforning yer qobig'idagi o'rtacha miqdori (klark) og'irligi bo'yicha 9,3 10 -2%; o'rtacha jinslarda 1,6 10 -1, asosli jinslarda 1,4 10 -1, granitlarda va boshqa kislotali magmatik jinslarda kamroq - 7 10 -2 va undan ham kamroq ultrabazik jinslarda (mantiya) - 1,7 10 2%; cho'kindi jinslarda 1,7 10 -2 (qumtoshlar) dan 4 10 -2% gacha (karbonatli jinslar). Fosfor magmatik jarayonlarda ishtirok etadi va biosferada kuchli migratsiya qiladi. Ikkala jarayon ham uning katta to'planishi bilan bog'liq bo'lib, ular apatitlar va fosforitlarning sanoat konlarini hosil qiladi. Fosfor juda muhim biogen element bo'lib, u ko'plab organizmlar tomonidan to'planadi. Er qobig'ida fosfor kontsentratsiyasining ko'plab jarayonlari biogen migratsiya bilan bog'liq. Fosfor suvdan erimaydigan minerallar shaklida osongina cho'kadi yoki tirik moddalar tomonidan ushlanadi. Shuning uchun, in dengiz suvi faqat 7·10 -6% fosfor. 180 ga yaqin fosforli minerallar, asosan, har xil fosfatlar ma'lum, ulardan kaltsiy fosfatlari eng keng tarqalgan.

Fosforning fizik xossalari. Elemental fosfor bir nechta allotropik modifikatsiyalar shaklida mavjud bo'lib, ularning asosiylari oq, qizil va qora.

Oq fosfor - fosfor bug'ining kondensatsiyasi paytida hosil bo'lgan, o'ziga xos hidli, mumsimon, shaffof modda. Nopokliklar - qizil Fosfor, mishyak, temir va boshqalar izlari mavjud bo'lganda oq fosfor sariq rangga ega, shuning uchun tijorat oq fosfor sariq deb ataladi. Oq fosforning ikkita shakli mavjud: a- va b-shakli. a-modifikatsiya - kub sistemasining kristalli (a = 18,5 Å); zichligi 1,828 g / sm 3, t pl 44,1 ° C, t balya 280,5 ° S, termoyadroviy issiqlik 2,5 kJ / mol P 4 (0,6 kkal / mol P 4), bug'lanish issiqligi 58,6 kJ / mol P 4 (14,0 kkal /) mol P 4), bug 'bosimi 25 ° C 5,7 n / m 2 (0,043 mm Hg). 0 dan 44 ° S gacha bo'lgan harorat oralig'ida chiziqli kengayish koeffitsienti 12,4 10 -4, issiqlik o'tkazuvchanligi 25 ° C da 0,56 Vt / (m K). Elektr xossalari bo'yicha a-oq fosfor dielektriklarga yaqin: tarmoqli oralig'i taxminan 2,1 eV, elektr qarshiligi 1,54·10 11 ohm·sm, diamagnit, solishtirma magnit sezgirligi -0,86·10 -. 6 . Brinell qattiqligi 6 MN / m 2 (0,6 kgf / mm 2). Oq fosforning a-shakli uglerod disulfidida yaxshi eriydi, undan ham yomoni - suyuq ammiak, benzol, uglerod tetraklorid va boshqalarda -76,9 ° C va 0,1 MN / m 2 (1 kgf / sm 2) bosim ostida past darajaga tushadi. -harorat b-shakli (zichligi 1,88 g/sm3). Bosimning 1200 MN / m 2 (12000 kgf / sm 2) ga oshishi bilan o'tish 64,5 ° S da sodir bo'ladi. b-shakl - ikki marta sinishi bo'lgan kristallar. Oq fosfor zaharli hisoblanadi: u havoda taxminan 40 °C haroratda o'z-o'zidan yonadi, shuning uchun uni suv ostida saqlash kerak (25 ° C da suvda eruvchanligi 3,3 10 -4%). Oq fosforni havoga kirmasdan 250-300 ° S haroratda bir necha soat qizdirish orqali qizil fosfor olinadi. O'tish ekzotermik bo'lib, ultrabinafsha nurlar, shuningdek, aralashmalar (yod, natriy, selen) bilan tezlashadi. Oddiy tijorat qizil Fosfor deyarli butunlay amorf; To'q jigarrangdan binafsha ranggacha. Uzoq muddatli isitish bilan u turli xil xususiyatlarga ega kristalli shakllardan biriga (triklinik, kubik va boshqalar) qaytmas tarzda o'zgarishi mumkin: zichligi 2,0 dan 2,4 g / sm 3 gacha, t pl bir necha o'nlab bosimda 585 dan 610 ° C gacha. atmosferalarning , sublimatsiya harorati 416 dan 423 ° C gacha, elektr qarshiligi 10 9 dan 10 14 ohm sm gacha. Qizil fosfor havoda 240-250 ° S haroratgacha o'z-o'zidan yonmaydi, lekin ishqalanish yoki zarba paytida o'z-o'zidan yonadi; suvda, shuningdek, benzol, uglerod disulfidi va boshqalarda erimaydi, fosfor tribromidida eriydi. Sublimatsiya haroratida qizil fosfor bug'ga aylanadi, soviganida asosan oq fosfor hosil bo'ladi.

Oq fosforni bosim ostida (1,2-1,7)·10 3 MN/m 2 [(12-17)·10 3 kgf/sm 2] 200-220 °C gacha qizdirilganda qora fosfor hosil bo'ladi. Bu o'zgarish bosimsiz, lekin simob va oz miqdorda qora fosfor kristallari (urug') mavjudligida 370 ° C da 8 kun davomida amalga oshirilishi mumkin. Qora fosfor - rombsimon kristall struktura (a = 3,31 Å, b = 4,38 Å, c = 10,50 Å), panjara fosforga xos bo'lgan atomlarning piramidali joylashuviga ega bo'lgan tolali qatlamlardan qurilgan, zichligi 2,69 g/sm. taxminan 1000 ° S 1,8 10 3 MN / m 2 (18 10 3 kgf / sm 2) bosim ostida. tomonidan ko'rinish qora Fosfor grafitga o'xshaydi; yarimo'tkazgich: tarmoqli oralig'i 0,33 eV 25 ° C da; 1,5 ohm sm o'ziga xos elektr qarshiligiga ega, elektr qarshiligining harorat koeffitsienti 0,0077, diamagnetik va o'ziga xos magnit sezgirligi -0,27 10 -6 ga teng. 560-580 ° S gacha qizdirilganda, o'z bug'lari bosimi ostida qizil Fosforga aylanadi. Qora fosfor faol emas, yoqilganda deyarli yonmaydi, shuning uchun uni havoda xavfsiz ishlov berish mumkin.

Atom radiusi Fosfor 1,34 Å, ion radiusi: P 5+ 0,35 Å, P 3+ 0,44 Å, P 3- 1,86 Å.

Fosfor atomlari ikki atomli (P 2), tetraatomik (P 4) va polimerik molekulalarga birlashadi. Oddiy sharoitlarda eng barqaror bo'lganlar o'zaro bog'langan P 4 tetraedralarning uzun zanjirlarini o'z ichiga olgan polimer molekulalardir. Suyuq, qattiq shaklda (oq Fosfor) va 800 ° C dan past bo'lgan bug'larda fosfor P 4 molekulalaridan iborat. 800 ° C dan yuqori haroratlarda P 4 molekulalari P 2 ga ajraladi, bu esa, o'z navbatida, 2000 ° C dan yuqori haroratlarda atomlarga parchalanadi. Faqat oq fosfor P 4 molekulalaridan iborat, boshqa barcha modifikatsiyalar polimerlardir.

Fosforning kimyoviy xossalari. Atomning tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi Fosfor 3s 2 3p 3; birikmalarda eng xarakterli oksidlanish darajalari +5, +3 va -3 dir. Azot kabi birikmalardagi fosfor asosan kovalentdir. Na 3 P, Ca 3 P 2 fosfidlariga o'xshash ionli birikmalar juda kam. Azotdan farqli o'laroq, fosfor juda past energiyaga ega bo'lgan erkin 3D orbitallarga ega, bu esa koordinatsion sonni oshirish va donor-akseptor aloqalarini shakllantirish imkoniyatini keltirib chiqaradi.

Fosfor kimyoviy faol, oq Fosfor eng faol; qizil va qora Fosfor kimyoviy reaksiyalarda ancha passivdir. Oq fosforning oksidlanishi zanjirli reaktsiyalar mexanizmi bilan sodir bo'ladi. Fosforning oksidlanishi odatda xemiluminesans bilan kechadi. Fosforni ortiqcha kislorodda yoqish paytida oksidi (V) P 4 O 10 (yoki P 2 O 5) hosil bo'ladi, etishmasligi bilan - asosan oksid (III) P 4 O 6 (yoki P 2 O 3). Bug'da P 4 O 7, P 4 O 8, P 2 O 6, PO va boshqa fosfor oksidlarining mavjudligi spektroskopik jihatdan isbotlangan. dan fosfor (V) oksidi olinadi sanoat miqyosi ortiqcha quruq havoda elementar fosforni yoqish. P 4 O 10 ning keyingi hidratsiyasi orto- (H 3 PO 4) va poli- (H n+2 P n O 3n+1) fosforik kislotalarning hosil bo'lishiga olib keladi. Bundan tashqari, fosfor fosfor kislotasi H 3 PO 3, fosfor kislotasi H 4 P 2 O 6 va gipofosfor kislotasi H 3 PO 2, shuningdek, perfosforik H 4 P 2 O 8 va monoperfosfor H 3 PO 5 ni hosil qiladi. Fosforik kislotalarning tuzlari (fosfatlar) keng qo'llaniladi, kamroq darajada - fosfitlar va gipofosfitlar.

Fosfor to'g'ridan-to'g'ri barcha galogenlar bilan birlashadi va ko'p miqdorda issiqlik ajralib chiqadi va trigalidlar (PX 3, bu erda X - galogen), pentahalidlar (PX 5) va oksigalidlar (masalan, POX 3) hosil bo'ladi. Fosforni oltingugurt bilan 100 ° C dan past haroratda eritganda, fosfor va oltingugurtga asoslangan qattiq eritmalar hosil bo'ladi va 100 ° C dan yuqori bo'lsa, P 4 S 3, P 4 S 5, P 4 S 7 kristalli sulfidlar hosil bo'lishining ekzotermik reaktsiyasi, P 4 S 10, undan faqat P 4 S 5 200 ° C dan yuqori qizdirilganda P 4 S 3 va P 4 S 7 ga parchalanadi, qolganlari esa parchalanmasdan eriydi. Fosfor oksisulfidlari ma'lum: P 2 O 3 S 2, P 2 O 2 S 3, P 4 O 4 S 3, P 6 O 10 S 5 va P 4 O 4 S 3. Fosfor azotga qaraganda vodorod bilan birikmalar hosil qilish qobiliyatiga ega. Vodorod fosfin fosfin PH 3 va difosfin P 2 H 4 faqat bilvosita olinishi mumkin. Fosforning azot bilan birikmalaridan PN, P 2 N 3, P 3 N 5 nitridlari ma'lum - azotni fosfor bug'i bilan elektr yoyi orqali o'tkazish natijasida olingan qattiq, kimyoviy barqaror moddalar; polimerik fosfonitril galogenidlar - (PNX 2) n (masalan, polifosfonitril xlorid), turli sharoitlarda pentagalidlarning ammiak bilan o'zaro ta'siridan olingan; amidoimidofosfatlar - birikmalar, qoida tariqasida, polimerik, bilan birga o'z ichiga oladi P-O-P aloqalari P-NH-P aloqalari.

2000 ° C dan yuqori haroratlarda fosfor uglerod bilan reaksiyaga kirishib, RS 3 karbidini hosil qiladi, bu oddiy erituvchilarda erimaydi va kislotalar yoki ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Metallar bilan qizdirilganda fosfor fosfidlar hosil qiladi.

Fosfor ko'plab fosfororganik birikmalarni hosil qiladi.

Fosfor olish. Elementar fosforni ishlab chiqarish uni tabiiy fosfatlardan (apatitlar yoki fosforitlar) 1400-1600 ° S da kremniy (kvars qumi) ishtirokida koks bilan elektrotermik kamaytirish yo'li bilan amalga oshiriladi:

2Sa 3 (RO 4) 2 + 10S + nSiO 2 = P 4 + 10SO + 6SaO nSiO 2

Oldindan maydalangan va boyitilgan fosforli ruda oldindan belgilangan nisbatda kremniy va koks bilan aralashtiriladi va elektr pechga yuklanadi. Kremniy oksidi reaktsiya haroratini pasaytirish, shuningdek, qayta ishlash jarayonida ajralib chiqadigan kaltsiy oksidini eritilgan cüruf shaklida doimiy ravishda olib tashlanadigan kaltsiy silikatiga bog'lash orqali uning tezligini oshirish uchun kerak. Alyuminiy, magniy, temir va boshqa aralashmalarning silikatlari va oksidlari ham cürufga o'tadi. shuningdek ferrofosfor (Fe 2 P, FeP, Fe 3 P), qaytarilgan temirning bir qismining fosfor bilan o'zaro ta'siridan hosil bo'ladi. Ferrofosfor, shuningdek, unda erigan marganets va boshqa metall fosfidlarning oz miqdori, keyinchalik maxsus po'latlarni ishlab chiqarishda foydalanish uchun to'planganligi sababli elektr pechidan chiqariladi.

Fosfor bug'i gazsimon qo'shimcha mahsulotlar va uchuvchi aralashmalar (SO, SiF 4, RN 3, suv bug'lari, zaryadlangan organik aralashmalarning piroliz mahsulotlari va boshqalar) bilan birga 250-350 ° S haroratda elektr pechidan chiqib ketadi. Changdan tozalangandan so'ng, fosfor o'z ichiga olgan gazlar kondensatsiya bloklariga yuboriladi, ularda suyuq texnik oq fosfor 50 ° C dan past bo'lmagan haroratda suv ostida to'planadi.

Fosforni qo'llash. Ishlab chiqarilgan fosforning asosiy qismi fosfor kislotasi va fosforli o'g'itlarga qayta ishlanadi va undan olinadigan texnik tuzlar (fosfatlar).

Oq fosfor yondiruvchi va tutunli snaryadlarda, bombalarda ishlatiladi; qizil fosfor - gugurt ishlab chiqarishda. Fosfor rangli metallar qotishmalarini ishlab chiqarishda oksidlovchi sifatida ishlatiladi. 1% gacha fosforning kiritilishi fechral, ​​xromal kabi qotishmalarning issiqlikka chidamliligini oshiradi. Fosfor ba'zi bronzalarning tarkibiy qismidir, chunki u ularning suyuqligini va ishqalanishga chidamliligini oshiradi. Metalllarning fosfidlari, shuningdek, ba'zi metall bo'lmaganlar (B, Si, As va boshqalar) yarim o'tkazgich materiallarni tayyorlash va doping qilishda ishlatiladi. Qisman fosfor fosforli plastifikatorlar (masalan, trikresilfosfat, tributilfosfat va boshqalar), dori-darmonlar, fosfororganik pestitsidlar ishlab chiqarish uchun boshlang'ich material bo'lib xizmat qiladigan xloridlar va sulfidlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi va shuningdek, qo'shimchalar sifatida ishlatiladi. moylash materiallari va yoqilg'i.

Xavfsizlik muhandisligi. Oq fosfor va uning birikmalari juda zaharli hisoblanadi. Fosfor bilan ishlash uskunani ehtiyotkorlik bilan muhrlashni talab qiladi; Oq fosforni suv ostida yoki germetik yopiq metall idishda saqlash kerak. Fosfor bilan ishlashda xavfsizlik qoidalariga qat'iy rioya qilish kerak.

Tanadagi fosfor. Fosfor barcha organizmlarning hayoti uchun zarur bo'lgan eng muhim biogen elementlardan biridir. U tirik hujayralarda orto- va pirofosforik kislotalar va ularning hosilalari shaklida mavjud bo'lib, nukleotidlar, nuklein kislotalar, fosfoproteinlar, fosfolipidlar, uglevodlarning fosforik efirlari, ko'plab kofermentlar va boshqa organik birikmalar tarkibiga kiradi. Kimyoviy tuzilishning o'ziga xos xususiyatlaridan kelib chiqqan holda, fosfor atomlari, oltingugurt atomlari kabi, yuqori energiyali birikmalarda energiyaga boy aloqalar hosil qilish qobiliyatiga ega: adenozin trifosfor kislotasi (ATP), kreatin fosfat va boshqalar. Biologik evolyutsiya jarayonida fosfor birikmalari barcha tirik tizimlarda genetik ma'lumotlarning asosiy, universal saqlovchisi va energiya tashuvchisiga aylandi. Fosfor birikmalarining organizmdagi yana bir muhim roli shundaki, fosfor qoldig'ining turli organik birikmalarga fermentativ qo'shilishi (fosforlanish) ularning metabolizmida ishtirok etishi uchun "o'tish" va aksincha, fosfor qoldig'ining parchalanishi (defosforlanish) bo'lib xizmat qiladi. bu birikmalarni faol almashinuvdan istisno qiladi. Fosfor almashinuvi fermentlari - kinazlar, fosforilazalar va fosfatazalar. Hayvonlar va odamlarda fosfor birikmalarining o'zgarishida asosiy rol jigar tomonidan o'ynaydi. Fosfor almashinuvi gormonlar va D vitamini tomonidan boshqariladi.

Fosforning miqdori (100 g quruq moddaga mg hisobida) oʻsimlik toʻqimalarida 230-350, dengiz hayvonlarida 400-1800, quruqlik hayvonlarida 1700-4400, bakteriyalarda 3000 ga yaqin; Fosfor, ayniqsa, inson tanasida juda ko'p suyak to'qimasi(5000 dan bir oz ko'proq), miya to'qimalarida (taxminan 4000) va mushaklarda (220-270). Insonning kunlik fosforga bo'lgan ehtiyoji 1-1,2 g ni tashkil qiladi (bolalarda bu kattalarnikidan yuqori). Oziq-ovqat mahsulotlaridan pishloq, go'sht, tuxum, dukkakli donlar (no'xat, loviya va boshqalar) fosforga eng boy. Tanadagi fosfor balansiga bog'liq umumiy holat metabolizm. Fosfor almashinuvining buzilishi, birinchi navbatda, energiya almashinuvida chuqur biokimyoviy o'zgarishlarga olib keladi. Organizmda Fosfor etishmasligi bilan hayvonlar va odamlarda osteoporoz va boshqa suyak kasalliklari, o'simliklarda esa fosfor ochligi rivojlanadi. Fosforning tirik tabiatdagi manbai uning tuproqdagi va suvda erigan noorganik birikmalaridir. O'simliklar fosforni tuproqdan eruvchan fosfatlar shaklida ajratib oladi. Hayvonlar odatda oziq-ovqatdan etarli miqdorda fosfor oladi. Organizmlarning o'limidan so'ng fosfor yana tuproq va pastki cho'kindilarga kiradi va shu bilan moddalar aylanishida ishtirok etadi. Metabolik jarayonlarni tartibga solishda fosforning muhim roli tirik hujayralarning ko'plab ferment tizimlarining fosfororganik birikmalar ta'siriga yuqori sezgirligini belgilaydi. Ushbu holat tibbiyotda dorivor preparatlarni ishlab chiqishda qo'llaniladi qishloq xo'jaligi fosforli o'g'itlar ishlab chiqarishda, shuningdek samarali insektitsidlarni yaratishda. Ko'pgina fosfor birikmalari juda zaharli bo'lib, fosfororganik birikmalarning ba'zilari kimyoviy urush agentlari (zarin, soman) sifatida tasniflanishi mumkin. Fosfor 32 P ning radioaktiv izotopi biologiya va tibbiyotda tirik organizmlardagi barcha turdagi metabolizm va energiyani o'rganishda indikator sifatida keng qo'llaniladi.

Fosfor bilan zaharlanish va uning birikmalari ularning termoelektrik sublimatsiyasi, oq fosfor bilan ishlash, fosfor birikmalarini ishlab chiqarish va ishlatish jarayonida kuzatiladi. Antikolinesteraza ta'siriga ega bo'lgan yuqori zaharli organofosfor birikmalari. Fosfor organizmga nafas olish tizimi, oshqozon-ichak trakti va teri orqali kiradi. O'tkir zaharlanish og'izda va oshqozonda yonish, bosh og'rig'i, zaiflik, ko'ngil aynishi va qayt qilish bilan namoyon bo'ladi. 2-3 kundan keyin epigastral mintaqada, o'ng hipokondriyumda, sariqlikda og'riq paydo bo'ladi. Surunkali zaharlanish yuqori nafas yo'llarining shilliq qavatining yallig'lanishi, toksik gepatit belgilari, kaltsiy almashinuvining buzilishi (osteoporozning rivojlanishi, mo'rtlik, ba'zan suyak to'qimalarining nekrozi, ko'pincha pastki jag'da), yurak-qon tomir va yurak-qon tomir tizimining shikastlanishi bilan tavsiflanadi. asab tizimlari. Og'iz orqali o'tkir zaharlanishda birinchi yordam (eng tez-tez uchraydigan) - oshqozonni yuvish, laksatiflar, tozalovchi ho'qnalar, glyukoza, kaltsiy xloridning tomir ichiga yuborish eritmalari va boshqalar Teri kuyishi uchun zararlangan joylarni mis sulfat yoki soda eritmalari bilan davolash. Ko'zlar 2% soda eritmasi bilan yuviladi. Oldini olish: xavfsizlik qoidalariga rioya qilish, shaxsiy gigiena, og'iz bo'shlig'ini parvarish qilish, fosfor bilan ishlaydigan shaxslarning profilaktik tekshiruvlari.

  • Belgilanishi - P (Fosfor);
  • Davr - III;
  • Guruh - 15 (Va);
  • Atom massasi - 30,973761;
  • Atom raqami - 15;
  • Atomning radiusi = 128 pm;
  • Kovalent radiusi = 106 pm;
  • Elektron taqsimoti - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3;
  • eritma t = 44,14 ° S;
  • qaynash nuqtasi = 280 ° C;
  • Elektronegativlik (Pauling bo'yicha / Alpred va Rochov bo'yicha) = 2,19 / 2,06;
  • Oksidlanish darajasi: +5, +3, +1, 0, -1, -3;
  • Zichlik (n.a.) \u003d 1,82 g / sm 3 (oq fosfor);
  • Molar hajmi = 17,0 sm 3 / mol.

Fosfor birikmalari:

Fosfor (yorug'lik tashuvchi) birinchi marta 12-asrda arab kimyogari Ahad Behil tomonidan olingan. Evropa olimlaridan nemis Gennig Brant birinchi bo'lib 1669 yilda inson siydigi bilan tajribalar paytida undan oltin ajratib olishga urinish paytida fosforni ochgan (olim siydikning oltin rangi oltin zarralari mavjudligidan kelib chiqqan deb hisoblagan). . Biroz vaqt o'tgach, fosfor I. Kunkel va R. Boyl tomonidan olingan - ikkinchisi buni "Odam siydigidan fosfor tayyorlash usuli" (10.14.1680; ish 1693 yilda nashr etilgan) maqolasida tasvirlab bergan. Keyinchalik Lavuazye fosforning oddiy modda ekanligini isbotladi.

Er qobig'idagi fosfor miqdori massa bo'yicha 0,08% ni tashkil qiladi - bu bizning sayyoramizdagi eng keng tarqalgan kimyoviy elementlardan biridir. Uning tufayli yuqori faollik, fosfor erkin holatda tabiatda uchramaydi, lekin 200 ga yaqin minerallar tarkibiga kiradi, ulardan eng keng tarqalgani apatit Ca 5 (PO 4) 3 (OH) va fosforit Ca 3 (PO 4) 2.

Fosfor hayvonlar, o'simliklar va odamlar hayotida muhim rol o'ynaydi - u fosfolipid kabi biologik birikmaning bir qismidir, u oqsil va DNK va ATP kabi boshqa muhim organik birikmalarda ham mavjud.


Guruch. Fosfor atomining tuzilishi.

Fosfor atomi 15 ta elektronni o'z ichiga oladi va azotga o'xshash tashqi valentlik darajasidagi elektron konfiguratsiyaga ega (3s 2 3p 3), ammo fosfor azotga nisbatan kamroq aniq metall bo'lmagan xususiyatlarga ega, bu erkin d-orbital mavjudligi bilan izohlanadi. , katta atom radiusi va past ionlanish energiyasi.

Boshqa kimyoviy elementlar bilan reaksiyaga kirishib, fosfor atomi +5 dan -3 gacha oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin (eng tipik oksidlanish darajasi +5, qolganlari juda kam uchraydi).

  • +5 - fosfor oksidi P 2 O 5 (V); fosfor kislotasi (H 3 PO 4); fosfor V ning fosfatlari, galoidlari, sulfidlari (fosfor kislotasi tuzlari);
  • +3 - P 2 O 3 (III); fosfor kislotasi (H 3 PO 3); fosfor III ning fosfitlari, galoidlari, sulfidlari (fosfor kislotasi tuzlari);
  • 0-P;
  • -3 - fosfin PH 3; metall fosfidlar.

Erdagi (qo'zg'atmagan) holatda fosfor atomi tashqi energiya darajasida p-orbitallarda (d-orbital erkin) s-kichik darajadagi ikkita juft elektronga + 3 juft bo'lmagan elektronga ega. Qo'zg'algan holatda s-kichik sathidan bir elektron d-orbitalga o'tadi, bu fosfor atomining valentlik imkoniyatlarini kengaytiradi.


Guruch. Fosfor atomining qo'zg'aluvchan holatga o'tishi.

P2

Ikki fosfor atomi taxminan 1000 ° S haroratda P 2 molekulasiga birlashtiriladi.

Pastroq haroratlarda fosfor to'rt atomli P 4 molekulalarida va barqarorroq polimer molekulalarida P ∞ mavjud.

Fosforning allotropik modifikatsiyalari:

  • Oq fosfor- o'ta zaharli (o'limga olib keladigan doza oq fosfor kattalar uchun 0,05-0,15 g) sarimsoq hidi bo'lgan mumsimon modda, rangsiz, qorong'ida yorug'lik (P 4 O 6 da sekin oksidlanish jarayoni); oq fosforning yuqori reaktivligi zaif bilan izohlanadi P-P ulanishlari(oq fosfor P 4 formulali molekulyar kristall panjaraga ega, uning tugunlarida fosfor atomlari joylashgan), ular juda oson parchalanadi, buning natijasida oq fosfor qizdirilganda yoki uzoq muddatli saqlashda o'tadi. yanada barqaror polimer modifikatsiyalari: qizil va qora fosfor. Shu sabablarga ko'ra oq fosfor tozalangan suv qatlami ostida yoki maxsus inert muhitda havo kirmasdan saqlanadi.
  • sariq fosfor- yonuvchan, o'ta zaharli modda, suvda erimaydi, havoda oson oksidlanadi va quyuq oq tutun chiqishi bilan yorqin yashil ko'zni qamashtiruvchi alanga bilan yonayotganda o'z-o'zidan alangalanadi.
  • qizil fosfor- polimerik, suvda erimaydigan murakkab tuzilishga ega, eng kam reaktivlikka ega bo'lgan modda. Qizil fosfor sanoat ishlab chiqarishida keng qo'llaniladi, chunki u unchalik zaharli emas. Ochiq havoda qizil fosfor namlikni yutib, asta-sekin gigroskopik oksid ("nam") hosil bo'lishi bilan oksidlanadi, yopishqoq fosfor kislotasini hosil qiladi, shuning uchun qizil fosfor germetik yopiq idishda saqlanadi. Cho'kish holatida qizil fosfor suv bilan yuvish yo'li bilan fosfor kislotasi qoldiqlaridan tozalanadi, keyin quritiladi va o'z maqsadiga muvofiq ishlatiladi.
  • qora fosfor- teginish uchun yog'li kulrang-qora grafitga o'xshash yarimo'tkazgich xususiyatlarga ega - o'rtacha reaktivlikka ega fosforning eng barqaror modifikatsiyasi.
  • metall fosfor yuqori bosim ostida qora fosfordan olinadi. Metall fosfor elektr tokini juda yaxshi o'tkazadi.

Fosforning kimyoviy xossalari

Fosforning barcha allotropik modifikatsiyalari ichida eng faoli oq fosfordir (P 4). Ko'pincha kimyoviy reaktsiyalar tenglamasida ular P 4 emas, balki P ni yozadilar. Fosfor, xuddi azot kabi, oksidlanish darajasining ko'plab variantlariga ega bo'lganligi sababli, u o'zaro ta'sir qiladigan moddalarga qarab, ba'zi reaksiyalarda oksidlovchi, boshqalarida qaytaruvchi vositadir.

Oksidlovchi Fosfor fosfidlar hosil qilish uchun qizdirilganda yuzaga keladigan metallar bilan reaksiyalarda xossalarni namoyon qiladi:
3Mg + 2P \u003d Mg 3 P 2.

Fosfor - bu kamaytiruvchi vosita reaktsiyalarda:

  • ko'proq elektromanfiy metall bo'lmaganlar (kislorod, oltingugurt, galogenlar):
    • fosfor (III) birikmalari oksidlovchi moddaning etishmasligi bilan hosil bo'ladi
      4P + 3O 2 \u003d 2P 2 O 3
    • fosfor (V) birikmalari - ortiqcha bilan: kislorod (havo)
      4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
  • galogenlar va oltingugurt bilan fosfor 3 yoki 5 valentli fosforning galogenidlari va sulfidlarini hosil qiladi, ular etishmasligi yoki ortiqcha qabul qilingan reagentlar nisbatiga qarab:
    • 2P + 3Cl 2 (hafta) \u003d 2PCl 3 - fosfor (III) xlorid
    • 2P + 3S (haftalar) \u003d P 2 S 3 - fosfor (III) sulfid
    • 2P + 5Cl2 (masalan,) \u003d 2PCl 5 - fosfor (V) xlorid
    • 2P + 5S (masalan,) \u003d P 2 S 5 - fosfor (V) sulfid
  • konsentrlangan sulfat kislota bilan:
    2P + 5H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
  • konsentrlangan nitrat kislota bilan:
    P + 5HNO 3 \u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
  • suyultirilgan nitrat kislota bilan:
    3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO

Fosfor reaksiyalarda ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vazifasini bajaradi nomutanosiblik ishqorlarning suvli eritmalari bilan qizdirilganda (fosfindan tashqari) gipofosfitlar (gipofosfor kislota tuzlari) hosil bo'lib, ularda o'ziga xos bo'lmagan oksidlanish holati +1 ko'rsatiladi:
4P 0 + 3KOH + 3H 2 O \u003d P -3 H 3 + 3KH 2 P +1 O 2

Esda tuting: boshqa kislotalar bilan, yuqoridagi reaksiyalardan tashqari, fosfor reaksiyaga kirishmaydi.

Fosforni olish va ishlatish

Sanoatda fosfor kaltsiy fosfatni o'z ichiga olgan fosforitlardan (ftorapatatlar) koks bilan qaytarilishi, kvars qumi qo'shilishi bilan 1600 ° S haroratda elektr pechlarida kaltsiylash yo'li bilan ishlab chiqariladi:
Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO.

Reaksiyaning birinchi bosqichida yuqori harorat ta'sirida kremniy (IV) oksidi fosfor (V) oksidini fosfatdan siqib chiqaradi:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5.

Keyin fosfor oksidi (V) ko'mir yordamida erkin fosforga qaytariladi:
P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO.

Fosfordan foydalanish:

Fosfor (P) VA guruhining elementi bo'lib, u ham azot, surma, mishyak, vismutdan iborat. Yunoncha so'zlardan olingan bu ism tarjimada "nur ko'taruvchi" degan ma'noni anglatadi.

Tabiatda fosfor faqat bog'langan holda bo'ladi. Fosfor saqlovchi asosiy minerallar: apatitlar - xlorapatit 3Ca3(PO4)2*Ca(Cl)2 yoki ftorapatit 3Ca3(PO4)2*Ca (F)2 va fosforit 3Ca3(PO4)2*Ca(OH)2. Yer qobig'idagi tarkib taxminan 0,12 massa% ni tashkil qiladi.

Fosfor muhim element hisoblanadi. Uning biologik rolini ortiqcha baholash qiyin, chunki u oqsillar va adenozin trifosfat (ATP) kabi muhim birikmalarning bir qismi bo'lib, hayvonlar to'qimalarida mavjud (masalan, fosfor birikmalari mushak to'qimalarida qisqarish uchun javob beradi va kaltsiy fosfat tarkibidagi kaltsiy fosfat). suyaklar skeletning mustahkamligini ta'minlaydi), o'simlik to'qimalarida ham mavjud.

Kashfiyot tarixi

Fosfor kimyoda 17-asrning ikkinchi yarmida kashf etilgan. Mo''jizaviy yorug'lik tashuvchisi (lot. phosphorus mirabilis), modda deb atalgan, inson siydigidan olingan bo'lib, uning qaynashi suyuq moddadan zulmatda porlayotgan mumsimon moddani ishlab chiqarishga olib keldi.

Elementning umumiy xususiyatlari

VA guruhi elementlari atomlarining valentlik darajasining umumiy elektron konfiguratsiyasi ns 2 np 3 . Tashqi darajadagi tuzilishga ko'ra, ushbu guruhning elementlari +3 yoki +5 oksidlanish darajasidagi birikmalarga kiradi (fosforning asosiy, ayniqsa barqaror oksidlanish darajasi), ammo fosfor boshqa oksidlanish darajalariga ham ega bo'lishi mumkin, masalan, salbiy -3 yoki +1.

Fosfor atomining elektron konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Atom radiusi 0,130 nm, elektron manfiyligi 2,1, nisbiy atom (molyar) massasi 31.

Jismoniy xususiyatlar

Oddiy modda holidagi fosfor allotropik modifikatsiyalar shaklida mavjud. Fosforning eng barqaror allotropik modifikatsiyalari oq, qora va qizil fosfor deb ataladi.

  • Oq (formula P4 sifatida yozilishi mumkin)

Moddaning molekulyar kristall panjarasi to'rt atomli tetraedral molekulalardan iborat. Oq fosfor molekulalaridagi kimyoviy bog'lanish kovalent qutbsizdir.

Ushbu juda faol moddaning asosiy xususiyatlari:

Oq P - eng kuchli halokatli zahar.

  • Sariq

Sariq - tozalanmagan oq fosfor. Bu zaharli va yonuvchan moddadir.

  • Qizil (Pn)

Bu modda katta miqdorda Murakkab tuzilish zanjirida bog'langan P atomlari noorganik polimer deb ataladi.

Qizil fosforning xossalari oq P ning xossalaridan keskin farq qiladi: u xemiluminesans xususiyatiga ega emas, u faqat ba'zi erigan metallarda eriydi.

Havoda, 240-250 ° S gacha bo'lgan haroratda, u yonmaydi, lekin ishqalanish yoki zarba paytida o'z-o'zidan yonishi mumkin. Suv, benzol, uglerod disulfidi va boshqa moddalarda bu modda erimaydi, lekin fosfor tribromidida eriydi, havoda oksidlanadi. Zaharli emas. Havo namligida u asta-sekin oksidlanib, oksid hosil qiladi.

Bundan tashqari, oq kabi, 200 ° C ga qizdirilganda va juda yuqori bosim ostida qora P ga aylanadi.

  • Qora (Pn)

Modda, shuningdek, qatlamli atomik kristall panjaraga ega bo'lgan noorganik polimer bo'lib, eng barqaror modifikatsiya hisoblanadi.

Qora P tashqi ko'rinishida grafitga o'xshash moddadir. Suvda va organik erituvchilarda to'liq erimaydi. Uni faqat sof kislorodli atmosferada 400 ° S ga qadar qizdirish orqali yoqish mumkin. Qora P elektr tokini o'tkazadi.

Jismoniy xususiyatlar jadvali

Kimyoviy xossalari

Fosfor odatiy nometall bo'lib, kislorod, galogenlar, oltingugurt, metallar bilan reaksiyaga kirishadi va nitrat kislota bilan oksidlanadi. Reaktsiyalarda u ham oksidlovchi, ham qaytaruvchi vosita sifatida harakat qilishi mumkin.

  • yonish

Oq P ning kislorod bilan o'zaro ta'siri P2O3 (fosfor oksidi 3) va P2O5 (fosfor oksidi 5) oksidlarining hosil bo'lishiga olib keladi, birinchisi kislorod etishmasligi bilan, ikkinchisi esa ortiqcha bilan hosil bo'ladi:

4P + 3O2 = 2P2O3

4P + 5O2 = 2P2O5

  • metallar bilan o'zaro ta'siri

Metallar bilan o'zaro ta'sir fosfidlarning hosil bo'lishiga olib keladi, bunda P -3 oksidlanish darajasida bo'ladi, ya'ni bu holda u oksidlovchi vosita sifatida ishlaydi.

magniy bilan: 3Mg + 2P = Mg3P2

natriy bilan: 3Na + P = Na3P

kaltsiy bilan: 3Ca + 2P = Ca3P2

sink bilan: 3Zn + 2P = Zn3P2

  • metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

Elektromanfiy bo'lmagan metallar bilan P qaytaruvchi vosita sifatida o'zaro ta'sir qiladi, elektronlarni beradi va ijobiy oksidlanish holatiga aylanadi.

Xlor bilan o'zaro ta'sirlashganda xloridlar hosil bo'ladi:

2P + 3Cl2 = 2PCl3 - Cl2 etishmasligi bilan

2P + 5Cl2 = 2PCl5 - ortiqcha Cl2 bilan

Biroq, yod bilan faqat bitta yodid hosil bo'lishi mumkin:

2P + 3I2 = 2PI3

Boshqa halogenlar bilan reagentlar nisbatiga qarab 3 va 5 valentli P birikmalarini hosil qilish mumkin. Oltingugurt yoki ftor bilan reaksiyaga kirishganda, shuningdek, ikki qator sulfidlar va ftoridlar hosil bo'ladi:

  • kislotalar bilan o'zaro ta'siri

3P + 5HNO3(dil.) + H2O = 3H3PO4 + 5NO

P + 5HNO3 (konk.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4 (konk.) = 2H3PO4 + 5SO2 + H2O

P boshqa kislotalar bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.

  • gidroksidlar bilan o'zaro ta'siri

Oq fosfor reaksiyaga kirisha oladi ishqorlarning suvli eritmalari bilan qizdirilganda:

P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)

O'zaro ta'sir natijasida uchuvchi vodorod birikmasi hosil bo'ladi - fosfin (PH3), unda fosforning oksidlanish darajasi \u003d -3 va gipofosfor kislota tuzlari (H3PO2) gipofosfitlar bo'lib, P o'ziga xos bo'lmagan oksidlanish holatidadir. +1.

Fosfor birikmalari

Fosfor birikmalarining xususiyatlarini ko'rib chiqing:

Qanday qilib olish mumkin

Sanoatda P tabiiy ortofosfatlardan 800-1000 ° S haroratda koks va qum yordamida havo kirishisiz olinadi:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Hosil boʻlgan bugʻ sovutganda oq R ga kondensatsiyalanadi.

Laboratoriyada R ni olish uchun maxsus tozaligi, fosfin va fosfor triklorid ishlatiladi:

2RN3 + 2RCl3 = P4 + 6HCl

Foydalanish sohalari

P, asosan, organik sintezda, tibbiyotda ishlatiladigan fosfor kislotasini ishlab chiqarish uchun, shuningdek, yuvish vositalarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi, o'g'itlar uning tuzlaridan olinadi.

h2po3 - bunday aloqa yo'q

"Fosforni qo'llash" mavzusidagi post sizga fosfor qaysi sohalarda va nima uchun ishlatilishini qisqacha aytib beradi.

Fosforni qo'llash

Fosfor Mendeleyev davriy tizimida V guruhda joylashgan kimyoviy element. Uning kimyoviy formulasi R. Elementning nomi yunoncha "fosfor" so'zidan kelib chiqqan va "yorug'lik" degan ma'noni anglatadi. Uning er qobig'ida juda ko'p - er qobig'ining umumiy massasining 0,08-0,09% ni tashkil qiladi. Dengiz suvida fosfor ham bor. Element yuqori kimyoviy faollikka ega, shuning uchun uni erkin holatda topa olmaysiz. U 190 ta mineralni hosil qilishga qodir. U hayvonlar to'qimalarida, yashil o'simliklarda, oqsillarda va hokazolarda bo'lgani uchun uni hayot elementi deb ham atashadi.

Fosforning tibbiyotda qo'llanilishi

Bugungi kunda fosfordan potentsial terapevtik vositalar sinfi olinadi, ular yumshoq to'qimalar va suyaklar kasalliklarini davolaydi, kaltsiy almashinuvining buzilishi bilan birga keladi - biofosfonatlar.

Har bir element o'ziga xos faoliyat spektriga ega. Ular fermentativ gidrolizga chidamli, metall ionlariga yaqinlik xususiyatiga ega, erimaydigan va eriydigan xelat agregatlari va komplekslarini hosil qiladi.

Eng keng tarqalgan va ishlatiladigan etidronat. Bu tanadagi kaltsiy almashinuvining buzilishi uchun samarali. Progressiv miyozit ossifikans, Paget kasalligi, osteoporoz, heterojen ossifikatsiya va o'simta osteolizida qo'llaniladi.

Fosforning sanoatda qo'llanilishi

Ortofosfor kislotasi keng qo'llaniladi. U ekinlar hosildorligini oshiradigan, o'simliklarning noqulay iqlim sharoitlariga chidamliligi va qishki chidamliligini ta'minlaydigan kombinatsiyalangan va fosforli o'g'itlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, o'g'itlar tuproqqa ajoyib ta'sir ko'rsatadi, tuzilishga hissa qo'shadi, tuproq tarkibidagi moddalarning eruvchanligini o'zgartiradi, tuproq bakteriyalarining rivojlanishi va organik zararli moddalarning shakllanishini bostiradi.

Fosfor kislotasi oziq-ovqat sanoatida ham qo'llaniladi. Bu ta'mga yoqimli va suyultirilgan shaklda ta'mni yaxshilash uchun marmelad, limonad, siroplarga qo'shiladi. Fosfor kislotasi tuzlari ham xuddi shunday xususiyatlarga ega. Misol uchun, kaltsiy vodorod fosfatlari non va rulonlarning ta'mini yaxshilaydigan pishirish kukunlari tarkibiga kiradi.

Fosfor kislotasi asosida fosfo-yog'ochdan yonmaydigan plitalar, yong'inga chidamli bo'yoqlar, fosfat yonmaydigan ko'pik ishlab chiqariladi. Fosfor kislotasining tuzlari radiatsiyadan himoya qiladi, suvni yumshatadi, qozon shkalasini yo'q qiladi va yuvish vositalarining bir qismidir.

Fosfororganik birikmalar (plastifikatorlar, ekstraktorlar, moylash materiallari, changni yutish moddalar) sovutgich qurilmalarida va poroxga qo'shimcha sifatida ishlatiladi. Alkilfosfatlar sirt faol moddalar, antifriz, maxsus o'g'itlar, lateks antikoagulyantlar sifatida ishlaydi.

Gugurt qizil fosfordan tayyorlanadi. Yelim va maydalangan shisha bilan birgalikda gugurt qutisining yon tomoniga surtiladi. Sink fosfidi (Zn 3 P 2) kemiruvchilarga qarshi kurashda ishlatiladi. Oq fosfor yondiruvchi bombalar, tutun chiqaradigan snaryadlar, shashka, granata va tutun ekranlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Fosforning kundalik hayotda qo'llanilishi

Kundalik hayotda biz ham fosfordan tayyorlangan narsalar bilan o'ralganmiz. Masalan, idishlar, haykalchalar, vazalar va boshqalar. Bundan tashqari, u nuklein kislotalar, oqsillar va suyak to'qimalarining bir qismi bo'lgan muhim element hisoblanadi. Fosfor mushak va aqliy faoliyat uchun muhim element hisoblanadi. Bu buyraklar va yurakka foydali ta'sir ko'rsatadi. U non, baliq, go‘sht, no‘xat, loviya, inju arpa, jo‘xori va arpa, karam, yong‘oq, maydanoz, sabzi, ismaloq va sarimsoqda uchraydi.

Umid qilamizki, "Fosfordan foydalanish" mavzusidagi ma'ruza sizga darsga tayyorgarlik ko'rishga yordam berdi. Va siz quyidagi sharh formasi orqali fosfordan foydalanish haqida hikoya qo'shishingiz mumkin.