Η θέση των ηλεκτρονίων σε ενεργειακά κελύφη ή επίπεδα καταγράφεται χρησιμοποιώντας ηλεκτρονικούς τύπους χημικών στοιχείων. Οι ηλεκτρονικοί τύποι ή διαμορφώσεις βοηθούν στην αναπαράσταση της δομής του ατόμου ενός στοιχείου.
Η δομή του ατόμου
Τα άτομα όλων των στοιχείων αποτελούνται από έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα και από αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που βρίσκονται γύρω από τον πυρήνα.
Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε διαφορετικά ενεργειακά επίπεδα. Όσο πιο μακριά είναι ένα ηλεκτρόνιο από τον πυρήνα, τόσο περισσότερη ενέργεια έχει. Το μέγεθος του ενεργειακού επιπέδου καθορίζεται από το μέγεθος της ατομικής τροχιάς ή του τροχιακού νέφους. Αυτός είναι ο χώρος στον οποίο κινείται το ηλεκτρόνιο.
Ρύζι. 1. Η γενική δομή του ατόμου.
Τα τροχιακά μπορούν να έχουν διαφορετικές γεωμετρικές διαμορφώσεις:
- s-τροχιακά- σφαιρικό?
- p-, d και f-τροχιακά- σε σχήμα αλτήρα, που βρίσκεται σε διαφορετικά επίπεδα.
Στο πρώτο ενεργειακό επίπεδο οποιουδήποτε ατόμου, υπάρχει πάντα ένα τροχιακό s με δύο ηλεκτρόνια (εξαίρεση είναι το υδρογόνο). Ξεκινώντας από το δεύτερο επίπεδο, τα τροχιακά s και p βρίσκονται στο ίδιο επίπεδο.
Ρύζι. 2. s-, p-, d και f-τροχιακά.
Τα τροχιακά υπάρχουν ανεξάρτητα από τη θέση των ηλεκτρονίων πάνω τους και μπορούν να είναι γεμάτα ή κενά.
Είσοδος στη φόρμουλα
Οι ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των ατόμων χημικών στοιχείων γράφονται σύμφωνα με τις ακόλουθες αρχές:
- Κάθε επίπεδο ενέργειας αντιστοιχεί σε έναν αύξοντα αριθμό, που συμβολίζεται με έναν αραβικό αριθμό.
- ο αριθμός ακολουθείται από ένα γράμμα που δηλώνει το τροχιακό.
- πάνω από το γράμμα γράφεται ένας εκθέτης, που αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων στο τροχιακό.
Παραδείγματα καταγραφής:
- ασβέστιο -
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;
- οξυγόνο -
1s 2 2s 2 2p 4 ;
- άνθρακας-
1s 2 2s 2 2p 2 .
Ο περιοδικός πίνακας βοηθά στην καταγραφή του ηλεκτρονικού τύπου. Ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων αντιστοιχεί στον αριθμό της περιόδου. Ο αριθμός του στοιχείου δείχνει το φορτίο ενός ατόμου και τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Ο αριθμός της ομάδας δείχνει πόσα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο.
Ας πάρουμε το Na ως παράδειγμα. Το νάτριο βρίσκεται στην πρώτη ομάδα, στην τρίτη περίοδο, στο νούμερο 11. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο νατρίου έχει έναν θετικά φορτισμένο πυρήνα (περιέχει 11 πρωτόνια), γύρω από τον οποίο βρίσκονται 11 ηλεκτρόνια σε τρία ενεργειακά επίπεδα. Υπάρχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό επίπεδο.
Θυμηθείτε ότι το πρώτο ενεργειακό επίπεδο περιέχει ένα τροχιακό s με δύο ηλεκτρόνια και το δεύτερο περιέχει τροχιακά s και p. Απομένει να γεμίσουμε τα επίπεδα και να λάβουμε το πλήρες ρεκόρ:
11 Na) 2) 8) 1 ή 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
Για ευκολία, έχουν δημιουργηθεί ειδικοί πίνακες ηλεκτρονικών τύπων του στοιχείου. Στον μακρύ περιοδικό πίνακα, οι τύποι υποδεικνύονται επίσης σε κάθε κελί του στοιχείου.
Ρύζι. 3. Πίνακας ηλεκτρονικών τύπων.
Για συντομία, τα στοιχεία γράφονται σε αγκύλες, ο ηλεκτρονικός τύπος των οποίων συμπίπτει με την αρχή του τύπου του στοιχείου. Για παράδειγμα, ο ηλεκτρονικός τύπος του μαγνησίου είναι 3s 2, το νέον είναι 1s 2 2s 2 2p 6. Επομένως, η πλήρης φόρμουλα για το μαγνήσιο είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .
Μέση βαθμολογία: 4.6. Συνολικές βαθμολογίες που ελήφθησαν: 269.
Ας μάθουμε πώς να γράψουμε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου. Αυτή η ερώτηση είναι σημαντική και σχετική, καθώς δίνει μια ιδέα όχι μόνο για τη δομή, αλλά και για τις υποτιθέμενες φυσικές και χημικές ιδιότητες του εν λόγω ατόμου.
Κανόνες σύνταξης
Για να συνθέσουμε έναν γραφικό και ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου, είναι απαραίτητο να έχουμε μια ιδέα για τη θεωρία της δομής του ατόμου. Αρχικά, υπάρχουν δύο κύρια συστατικά ενός ατόμου: ο πυρήνας και τα αρνητικά ηλεκτρόνια. Ο πυρήνας περιλαμβάνει νετρόνια, που δεν έχουν φορτίο, καθώς και πρωτόνια, που έχουν θετικό φορτίο.
Υποστηρίζοντας πώς να συνθέσουμε και να καθορίσουμε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου, σημειώνουμε ότι για να βρεθεί ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα απαιτείται το περιοδικό σύστημα του Mendeleev.
Ο αριθμός ενός στοιχείου κατά σειρά αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Ο αριθμός της περιόδου στην οποία βρίσκεται το άτομο χαρακτηρίζει τον αριθμό των ενεργειακών στιβάδων στις οποίες βρίσκονται τα ηλεκτρόνια.
Για να προσδιοριστεί ο αριθμός των νετρονίων χωρίς ηλεκτρικό φορτίο, είναι απαραίτητο να αφαιρέσουμε τον αύξοντα αριθμό του (τον αριθμό των πρωτονίων) από τη σχετική μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου.
Εντολή
Για να κατανοήσετε πώς να συνθέσετε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου, εξετάστε τον κανόνα για την πλήρωση των υποεπίπεδων με αρνητικά σωματίδια, που διατυπώθηκε από τον Klechkovsky.
Ανάλογα με την ποσότητα ελεύθερης ενέργειας που έχουν τα ελεύθερα τροχιακά, συντάσσεται μια σειρά που χαρακτηρίζει την ακολουθία πλήρωσης των επιπέδων με ηλεκτρόνια.
Κάθε τροχιακό περιέχει μόνο δύο ηλεκτρόνια, τα οποία είναι διατεταγμένα σε αντιπαράλληλα σπιν.
Για να εκφραστεί η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων, χρησιμοποιούνται γραφικοί τύποι. Πώς μοιάζουν οι ηλεκτρονικοί τύποι των ατόμων των χημικών στοιχείων; Πώς να κάνετε επιλογές γραφικών; Οι ερωτήσεις αυτές περιλαμβάνονται στο μάθημα της χημείας του σχολείου, οπότε θα σταθούμε αναλυτικότερα σε αυτές.
Υπάρχει μια συγκεκριμένη μήτρα (βάση) που χρησιμοποιείται κατά τη σύνταξη γραφικών τύπων. Το s-τροχιακό χαρακτηρίζεται από ένα μόνο κβαντικό κύτταρο, στο οποίο δύο ηλεκτρόνια βρίσκονται το ένα απέναντι από το άλλο. Υποδεικνύονται γραφικά με βέλη. Για το τροχιακό p, απεικονίζονται τρία κελιά, το καθένα περιέχει επίσης δύο ηλεκτρόνια, δέκα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο τροχιακό d και το f είναι γεμάτο με δεκατέσσερα ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα σύνταξης ηλεκτρονικών τύπων
Ας συνεχίσουμε τη συζήτηση για το πώς να συνθέσουμε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, πρέπει να φτιάξετε έναν γραφικό και ηλεκτρονικό τύπο για το στοιχείο μαγγάνιο. Αρχικά, προσδιορίζουμε τη θέση αυτού του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα. Έχει ατομικό αριθμό 25, άρα υπάρχουν 25 ηλεκτρόνια σε ένα άτομο. Το μαγγάνιο είναι στοιχείο της τέταρτης περιόδου, επομένως, έχει τέσσερα επίπεδα ενέργειας.
Πώς να γράψετε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου; Σημειώνουμε το πρόσημο του στοιχείου, καθώς και τον τακτικό του αριθμό. Χρησιμοποιώντας τον κανόνα Klechkovsky, κατανέμουμε ηλεκτρόνια σε ενεργειακά επίπεδα και υποεπίπεδα. Τα τακτοποιούμε διαδοχικά στο πρώτο, δεύτερο και τρίτο επίπεδο, εγγράφοντας δύο ηλεκτρόνια σε κάθε κύτταρο.
Στη συνέχεια τα αθροίζουμε, παίρνοντας 20 κομμάτια. Τρία επίπεδα είναι πλήρως γεμάτα με ηλεκτρόνια και μόνο πέντε ηλεκτρόνια παραμένουν στο τέταρτο. Λαμβάνοντας υπόψη ότι κάθε τύπος τροχιακού έχει το δικό του ενεργειακό απόθεμα, κατανέμουμε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια στα 4s και 3d υποεπίπεδα. Ως αποτέλεσμα, ο τελικός τύπος ηλεκτρονικών γραφικών για το άτομο μαγγανίου έχει την ακόλουθη μορφή:
1s2/2s2, 2p6/3s2, 3p6/4s2, 3d3
Πρακτική αξία
Με τη βοήθεια τύπων ηλεκτρονικών γραφικών, μπορείτε να δείτε καθαρά τον αριθμό των ελεύθερων (μη ζευγαρωμένων) ηλεκτρονίων που καθορίζουν το σθένος ενός δεδομένου χημικού στοιχείου.
Προσφέρουμε έναν γενικευμένο αλγόριθμο ενεργειών, με τη βοήθεια του οποίου μπορείτε να συνθέσετε ηλεκτρονικούς γραφικούς τύπους οποιωνδήποτε ατόμων που βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα.
Το πρώτο βήμα είναι να προσδιοριστεί ο αριθμός των ηλεκτρονίων χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα. Ο αριθμός περιόδου δείχνει τον αριθμό των επιπέδων ενέργειας.
Το να ανήκεις σε μια συγκεκριμένη ομάδα σχετίζεται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας. Τα επίπεδα υποδιαιρούνται σε υποεπίπεδα, τα οποία συμπληρώνονται σύμφωνα με τον κανόνα Klechkovsky.
συμπέρασμα
Προκειμένου να προσδιοριστούν οι δυνατότητες σθένους οποιουδήποτε χημικού στοιχείου που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα, είναι απαραίτητο να συνταχθεί ένας ηλεκτρονικός-γραφικός τύπος του ατόμου του. Ο αλγόριθμος που δίνεται παραπάνω θα επιτρέψει να αντιμετωπίσουμε την εργασία, να καθορίσουμε τις πιθανές χημικές και φυσικές ιδιότητες του ατόμου.
Εντολή
Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο καταλαμβάνουν ελεύθερα τροχιακά σε μια ακολουθία που ονομάζεται κλίμακα: 1s/2s, 2p/3s, 3p/4s, 3d, 4p/5s, 4d, 5p/6s, 4d, 5d, 6p/7s, 5f, 6d, 7π. Ένα τροχιακό μπορεί να περιέχει δύο ηλεκτρόνια με αντίθετα σπιν - κατευθύνσεις περιστροφής.
Η δομή των κελυφών ηλεκτρονίων εκφράζεται χρησιμοποιώντας γραφικούς ηλεκτρονικούς τύπους. Χρησιμοποιήστε έναν πίνακα για να γράψετε έναν τύπο. Ένα κύτταρο μπορεί να περιέχει ένα ή δύο ηλεκτρόνια με αντίθετα σπιν. Τα ηλεκτρόνια αντιπροσωπεύονται με βέλη. Η μήτρα δείχνει ξεκάθαρα ότι δύο ηλεκτρόνια μπορούν να βρίσκονται στο s-τροχιακό, 6 στο p-τροχιακό, 10 στο d-τροχιακό και 14 στο f-τροχιακό.
Σημειώστε τον σειριακό αριθμό και το σύμβολο του στοιχείου δίπλα στον πίνακα. Σύμφωνα με την ενεργειακή κλίμακα, συμπληρώστε διαδοχικά επίπεδα 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s εισάγοντας δύο ηλεκτρόνια ανά κύτταρο. Παίρνετε 2+2+6+2+6+2=20 ηλεκτρόνια. Αυτά τα επίπεδα είναι πλήρως γεμάτα.
Έχετε άλλα πέντε ηλεκτρόνια και ένα κενό τρισδιάστατο επίπεδο. Τακτοποιήστε τα ηλεκτρόνια στα κελιά του d-υποεπιπέδου, ξεκινώντας από τα αριστερά. Τοποθετήστε τα ηλεκτρόνια με τα ίδια σπιν στις κυψέλες ένα κάθε φορά. Εάν όλα τα κύτταρα είναι γεμάτα, ξεκινώντας από τα αριστερά, προσθέστε ένα δεύτερο ηλεκτρόνιο με το αντίθετο σπιν. Το μαγγάνιο έχει πέντε d-ηλεκτρόνια, που βρίσκονται ένα σε κάθε κύτταρο.
Οι γραφικοί τύποι ηλεκτρονίων δείχνουν ξεκάθαρα τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων που καθορίζουν το σθένος.
Σημείωση
Να θυμάστε ότι η χημεία είναι επιστήμη των εξαιρέσεων. Τα άτομα των δευτερογενών υποομάδων του Περιοδικού συστήματος έχουν ηλεκτρονιακή «διάσπαση». Για παράδειγμα, στο χρώμιο με ατομικό αριθμό 24, ένα από τα ηλεκτρόνια από το επίπεδο 4s πηγαίνει στο κελί του επιπέδου d. Παρόμοιο αποτέλεσμα έχουν και το μολυβδαίνιο, το νιόβιο κλπ. Επιπλέον, υπάρχει η έννοια της διεγερμένης κατάστασης ενός ατόμου, όταν τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια αποσυνδέονται και μεταφέρονται σε γειτονικά τροχιακά. Επομένως, κατά τη σύνταξη ηλεκτρονικών γραφικών τύπων για τα στοιχεία της πέμπτης και των επόμενων περιόδων της δευτερεύουσας υποομάδας, ανατρέξτε στο βιβλίο αναφοράς.
Πηγές:
- πώς να γράψετε τον ηλεκτρονικό τύπο ενός χημικού στοιχείου
Τα ηλεκτρόνια είναι μέρος των ατόμων. Και οι πολύπλοκες ουσίες, με τη σειρά τους, αποτελούνται από αυτά τα άτομα (τα άτομα σχηματίζουν στοιχεία) και τα ηλεκτρόνια διαιρούνται μεταξύ τους. Η κατάσταση οξείδωσης δείχνει ποιο άτομο πήρε πόσα ηλεκτρόνια για τον εαυτό του και ποιο έδωσε πόσα. Αυτός ο δείκτης είναι δυνατός.
Θα χρειαστείτε
- Ένα σχολικό εγχειρίδιο χημείας για τις τάξεις 8-9 οποιουδήποτε συγγραφέα, ο περιοδικός πίνακας, ένας πίνακας ηλεκτραρνητικότητας στοιχείων (τυπωμένο σε σχολικά εγχειρίδια χημείας).
Εντολή
Αρχικά, είναι απαραίτητο να υποδείξουμε ότι ο βαθμός είναι μια έννοια που απαιτεί συνδέσεις, δηλαδή δεν πηγαίνει βαθιά στη δομή. Εάν το στοιχείο είναι σε ελεύθερη κατάσταση, τότε αυτή είναι η απλούστερη περίπτωση - σχηματίζεται μια απλή ουσία, πράγμα που σημαίνει ότι η κατάσταση οξείδωσής του είναι μηδέν. Για παράδειγμα, υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο, φθόριο κ.λπ.
Στις σύνθετες ουσίες, όλα είναι διαφορετικά: τα ηλεκτρόνια κατανέμονται άνισα μεταξύ των ατόμων και είναι ο βαθμός οξείδωσης που βοηθά στον προσδιορισμό του αριθμού των ηλεκτρονίων που δωρίζονται ή λαμβάνονται. Η κατάσταση οξείδωσης μπορεί να είναι θετική ή αρνητική. Με ένα συν, τα ηλεκτρόνια δίνονται, με ένα μείον λαμβάνονται. Ορισμένα στοιχεία διατηρούν την οξειδωτική τους κατάσταση σε διάφορες ενώσεις, αλλά πολλά δεν διαφέρουν σε αυτό το χαρακτηριστικό. Είναι απαραίτητο να θυμάστε έναν σημαντικό κανόνα - το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης είναι πάντα ίσο με μηδέν. Το απλούστερο παράδειγμα, αέριο CO: γνωρίζοντας ότι η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων είναι -2 και χρησιμοποιώντας τον παραπάνω κανόνα, μπορείτε να υπολογίσετε την κατάσταση οξείδωσης για το C. Στο άθροισμα του -2, το μηδέν δίνει μόνο +2 , που σημαίνει ότι η κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα είναι +2. Ας περιπλέκουμε το έργο και ας πάρουμε το αέριο CO2 για υπολογισμούς: η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου παραμένει ακόμα -2, αλλά στην περίπτωση αυτή υπάρχουν δύο από τα μόριά του. Επομένως, (-2) * 2 = (-4). Ο αριθμός που προστίθεται στο -4 δίνει μηδέν, +4, δηλαδή σε αυτό το αέριο έχει κατάσταση οξείδωσης +4. Ένα παράδειγμα είναι πιο περίπλοκο: H2SO4 - το υδρογόνο έχει κατάσταση οξείδωσης +1, το οξυγόνο έχει -2. Στη δεδομένη ένωση, υπάρχουν 2 μόρια υδρογόνου και 4 μόρια οξυγόνου, δηλ. οι χρεώσεις θα είναι, αντίστοιχα, +2 και -8. Για να πάρετε ένα σύνολο μηδέν, πρέπει να προσθέσετε 6 συν. Ως εκ τούτου, η κατάσταση οξείδωσης του θείου είναι +6.
Όταν είναι δύσκολο να προσδιοριστεί σε μια ένωση πού είναι το συν, πού είναι το μείον, χρειάζεται ένας πίνακας ηλεκτραρνητικότητας (είναι εύκολο να βρεθεί σε ένα εγχειρίδιο γενικής χημείας). Τα μέταλλα συχνά έχουν θετική οξείδωση, ενώ τα αμέταλλα αρνητική. Αλλά για παράδειγμα, PI3 - και τα δύο στοιχεία είναι αμέταλλα. Ο πίνακας δείχνει ότι η ηλεκτραρνητικότητα του ιωδίου είναι 2,6 και του φωσφόρου είναι 2,2. Σε σύγκριση, αποδεικνύεται ότι το 2,6 είναι μεγαλύτερο από το 2,2, δηλαδή τα ηλεκτρόνια έλκονται προς το ιώδιο (το ιώδιο έχει αρνητική κατάσταση οξείδωσης). Ακολουθώντας τα δοσμένα απλά παραδείγματα, μπορεί κανείς εύκολα να προσδιορίσει την κατάσταση οξείδωσης οποιουδήποτε στοιχείου στις ενώσεις.
Σημείωση
Μην συγχέετε μέταλλα και μη μέταλλα, τότε η κατάσταση οξείδωσης θα είναι ευκολότερο να βρεθεί και να μην μπερδευτείτε.
Ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου αποτελείται από έναν πυρήνα και ένα κέλυφος ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας είναι το κεντρικό τμήμα του ατόμου, στο οποίο συγκεντρώνεται σχεδόν όλη η μάζα του. Σε αντίθεση με το κέλυφος ηλεκτρονίων, ο πυρήνας έχει θετικό φορτίο.
Θα χρειαστείτε
- Ατομικός αριθμός ενός χημικού στοιχείου, ο νόμος του Moseley
Εντολή
Έτσι, το φορτίο του πυρήνα είναι ίσο με τον αριθμό των πρωτονίων. Με τη σειρά του, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό. Για παράδειγμα, ο ατομικός αριθμός του υδρογόνου είναι 1, δηλαδή ο πυρήνας του υδρογόνου αποτελείται από ένα πρωτόνιο και έχει φορτίο +1. Ο ατομικός αριθμός του νατρίου είναι 11, το φορτίο του πυρήνα του είναι +11.
Κατά τη διάσπαση άλφα ενός πυρήνα, ο ατομικός του αριθμός μειώνεται κατά δύο λόγω της εκπομπής ενός σωματιδίου άλφα ( ατομικός πυρήνας). Έτσι, ο αριθμός των πρωτονίων σε έναν πυρήνα που έχει υποστεί διάσπαση άλφα μειώνεται επίσης κατά δύο.
Η αποσύνθεση βήτα μπορεί να συμβεί με τρεις διαφορετικές μορφές. Στην περίπτωση της διάσπασης βήτα-μείον, το νετρόνιο μετατρέπεται σε πρωτόνιο εκπέμποντας ένα ηλεκτρόνιο και ένα αντινετρίνο. Τότε το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται κατά ένα.
Στην περίπτωση της διάσπασης βήτα-συν, το πρωτόνιο μετατρέπεται σε νετρόνιο, ποζιτρόνιο και νετρίνο, το πυρηνικό φορτίο μειώνεται κατά ένα.
Στην περίπτωση σύλληψης ηλεκτρονίων, το πυρηνικό φορτίο μειώνεται επίσης κατά ένα.
Το φορτίο του πυρήνα μπορεί επίσης να προσδιοριστεί από τη συχνότητα των φασματικών γραμμών της χαρακτηριστικής ακτινοβολίας του ατόμου. Σύμφωνα με το νόμο του Moseley: sqrt(v/R) = (Z-S)/n, όπου v είναι η φασματική συχνότητα της χαρακτηριστικής ακτινοβολίας, R είναι η σταθερά Rydberg, S είναι η σταθερά διαλογής, n είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός.
Έτσι Z = n*sqrt(v/r)+s.
Σχετικά βίντεο
Πηγές:
- Πώς αλλάζει το πυρηνικό φορτίο;
Κατά τη δημιουργία θεωρητικών και πρακτικών εργασιών στα μαθηματικά, τη φυσική, τη χημεία, ένας μαθητής ή μαθητής αντιμετωπίζει την ανάγκη να εισαγάγει ειδικούς χαρακτήρες και σύνθετους τύπους. Με την εφαρμογή Word από τη σουίτα γραφείου της Microsoft, μπορείτε να πληκτρολογήσετε έναν ηλεκτρονικό τύπο οποιασδήποτε πολυπλοκότητας.
Εντολή
Μεταβείτε στην καρτέλα "Εισαγωγή". Στα δεξιά, βρείτε το π, και δίπλα είναι η επιγραφή "Formula". Κάντε κλικ στο βέλος. Θα εμφανιστεί ένα παράθυρο όπου μπορείτε να επιλέξετε έναν ενσωματωμένο τύπο, όπως έναν τετραγωνικό τύπο.
Κάντε κλικ στο βέλος και μια ποικιλία συμβόλων θα εμφανιστεί στον επάνω πίνακα που μπορεί να χρειαστείτε όταν γράφετε αυτόν τον συγκεκριμένο τύπο. Αλλάζοντάς το όπως θέλετε, μπορείτε να το αποθηκεύσετε. Από εδώ και στο εξής, θα πέσει στη λίστα των ενσωματωμένων τύπων.
Εάν πρέπει να μεταφέρετε τον τύπο στον οποίο θα πρέπει αργότερα να τοποθετήσετε στον ιστότοπο, κάντε δεξί κλικ στο ενεργό πεδίο μαζί του και επιλέξτε όχι επαγγελματική, αλλά γραμμική μέθοδο. Συγκεκριμένα, η ίδια τετραγωνική εξίσωση σε αυτή την περίπτωση θα έχει τη μορφή: x=(-b±√(b^2-4ac))/2a.
Μια άλλη επιλογή για τη σύνταξη ενός ηλεκτρονικού τύπου στο Word είναι μέσω του κατασκευαστή. Κρατήστε πατημένα τα πλήκτρα Alt και = ταυτόχρονα. Θα έχετε αμέσως ένα πεδίο για τη σύνταξη ενός τύπου και ένας κατασκευαστής θα ανοίξει στον επάνω πίνακα. Εδώ μπορείτε να επιλέξετε όλα τα σημάδια που μπορεί να χρειαστείτε για να γράψετε μια εξίσωση και να λύσετε οποιοδήποτε πρόβλημα.
Ορισμένα σύμβολα γραμμικής σημειογραφίας μπορεί να είναι ακατανόητα σε έναν αναγνώστη που δεν είναι εξοικειωμένος με τα σύμβολα υπολογιστή. Σε αυτή την περίπτωση, είναι λογικό να αποθηκεύονται οι πιο περίπλοκοι τύποι ή εξισώσεις σε γραφική μορφή. Για να το κάνετε αυτό, ανοίξτε τον απλούστερο επεξεργαστή γραφικών Paint: "Start" - "Programs" - "Paint". Στη συνέχεια, κάντε μεγέθυνση στο έγγραφο τύπου έτσι ώστε να γεμίσει ολόκληρη την οθόνη. Αυτό είναι απαραίτητο ώστε η αποθηκευμένη εικόνα να έχει την υψηλότερη ανάλυση. Πατήστε PrtScr στο πληκτρολόγιό σας, μεταβείτε στο Paint και πατήστε Ctrl+V.
Κόψτε κάθε περίσσεια. Ως αποτέλεσμα, θα έχετε μια εικόνα υψηλής ποιότητας με τον επιθυμητό τύπο.
Σχετικά βίντεο
Υπό κανονικές συνθήκες, ένα άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Στην περίπτωση αυτή, ο πυρήνας ενός ατόμου, που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, είναι θετικός και τα ηλεκτρόνια φέρουν αρνητικό φορτίο. Με περίσσεια ή έλλειψη ηλεκτρονίων, ένα άτομο μετατρέπεται σε ιόν.
Εντολή
Το καθένα έχει το δικό του πυρηνικό φορτίο. Είναι το φορτίο που καθορίζει τον αριθμό του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα. Άρα, ο πυρήνας του υδρογόνου είναι +1, του ηλίου +2, του λιθίου +3, +4 κ.λπ. Έτσι, εάν ένα στοιχείο είναι γνωστό, το φορτίο του πυρήνα του ατόμου του μπορεί να προσδιοριστεί από τον περιοδικό πίνακα.
Δεδομένου ότι ένα άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο υπό κανονικές συνθήκες, ο αριθμός των ηλεκτρονίων αντιστοιχεί στο φορτίο του πυρήνα του ατόμου. Το αρνητικό αντισταθμίζεται από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις κρατούν τα νέφη ηλεκτρονίων κοντά στο άτομο, γεγονός που εξασφαλίζει τη σταθερότητά του.
Υπό την επίδραση ορισμένων συνθηκών, τα ηλεκτρόνια μπορούν να αφαιρεθούν από ένα άτομο ή να προσκολληθούν πρόσθετα σε αυτό. Όταν ένα ηλεκτρόνιο αφαιρείται από ένα άτομο, το άτομο γίνεται κατιόν, ένα θετικά φορτισμένο ιόν. Με υπερβολικό αριθμό ηλεκτρονίων, το άτομο γίνεται ανιόν - ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
Χημική φόρμουλα είναι μια εικόνα με σύμβολα .
Σημάδια χημικών στοιχείων
χημικό σημάδιή σύμβολο χημικό στοιχείοείναι τα πρώτα ή δύο πρώτα γράμματα της λατινικής ονομασίας αυτού του στοιχείου.
Για παράδειγμα: Σίδηρος-Fe , χαλκός-Cu , οξυγόνο-Οκαι τα λοιπά.
Πίνακας 1: Πληροφορίες που παρέχονται από το χημικό σήμα
| Νοημοσύνη | Στο παράδειγμα του Cl |
| Όνομα στοιχείου | Χλώριο |
| Μη μεταλλικό, αλογόνο | |
| Ένα στοιχείο | 1 άτομο χλωρίου |
| (ar)δεδομένο στοιχείο | Ar(Cl) = 35,5 |
| Απόλυτη ατομική μάζα ενός χημικού στοιχείου
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) \u003d 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 g |
Το όνομα ενός χημικού σημείου στις περισσότερες περιπτώσεις διαβάζεται ως το όνομα ενός χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, Κ - κάλιο, Ca - ασβέστιο, Mg - μαγνήσιο, Mn - μαγγάνιο.
Οι περιπτώσεις όπου το όνομα του χημικού σήματος διαβάζεται διαφορετικά δίνονται στον Πίνακα 2:
| Όνομα του χημικού στοιχείου | χημικό σημάδι | Το όνομα του χημικού συμβόλου
(προφορά) |
| Αζωτο | Ν | En |
| Υδρογόνο | H | Φλαμουριά |
| Σίδερο | Fe | Σίδηρος |
| Χρυσός | Au | Aurum |
| Οξυγόνο | Ο | ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ |
| Πυρίτιο | Σι | Πυρίτιο |
| Χαλκός | Cu | Χαλκός |
| Κασσίτερος | sn | Stanum |
| Ερμής | hg | υδράργιο |
| Οδηγω | Pb | Plumbum |
| Θείο | μικρό | Es |
| Ασήμι | Αγ | Argentum |
| Ανθρακας | ντο | Tse |
| Φώσφορος | Π | Pe |
Χημικοί τύποι απλών ουσιών
Οι χημικοί τύποι των περισσότερων απλών ουσιών (όλα τα μέταλλα και πολλά αμέταλλα) είναι τα σημάδια των αντίστοιχων χημικών στοιχείων.
Έτσι ουσία σίδηροΚαι χημικό στοιχείο σίδηροςφέρουν την ίδια ετικέτα Fe .
Αν έχει μοριακή δομή (υπάρχει στη μορφή , τότε ο τύπος του είναι το χημικό πρόσημο του στοιχείου με δείκτηςκάτω δεξιά, υποδεικνύοντας αριθμός ατόμωνσε ένα μόριο: Η2, Ο2, Ο 3, Ν 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.
Πίνακας 3: Πληροφορίες που παρέχονται από το χημικό σήμα
| Νοημοσύνη | Για παράδειγμα Γ |
| Όνομα ουσίας | Άνθρακας (διαμάντι, γραφίτης, γραφένιο, καραμπίνα) |
| Ανήκει ένα στοιχείο σε μια δεδομένη κατηγορία χημικών στοιχείων | Μη μεταλλικά |
| Άτομο ενός στοιχείου | 1 άτομο άνθρακα |
| Σχετική ατομική μάζα (ar)το στοιχείο που συνθέτει την ουσία | Ar(C)=12 |
| Απόλυτη ατομική μάζα | M (C) \u003d 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 g |
| Μία ουσία | 1 mole άνθρακα, δηλ. 6,02 10 23άτομα άνθρακα |
| M(C) = Ar(C) = 12 g/mol |
Χημικοί τύποι σύνθετων ουσιών
Ο τύπος μιας σύνθετης ουσίας συντάσσεται γράφοντας τα σημάδια των χημικών στοιχείων από τα οποία αποτελείται αυτή η ουσία, υποδεικνύοντας τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο. Σε αυτή την περίπτωση, κατά κανόνα, γράφονται χημικά στοιχεία κατά σειρά αύξησης της ηλεκτραρνητικότητας σύμφωνα με τις ακόλουθες σειρές πρακτικών:
Me , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F
Για παράδειγμα, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , ΑΠΟ 2 , Μπα.
Η εξαίρεση είναι:
- ορισμένες ενώσεις αζώτου με υδρογόνο (για παράδειγμα, αμμωνία NH3 , υδραζίνη Ν 2Η4 );
- άλατα οργανικών οξέων (για παράδειγμα, μυρμηκικό νάτριο HCOONa , οξικό ασβέστιο (CH 3COO) 2Ca) ;
- υδρογονάνθρακες ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).
Χημικοί τύποι ουσιών που υπάρχουν στη μορφή διμερή (ΟΧΙ 2 , P2Ο 3 , P2Ο5, μονοσθενή άλατα υδραργύρου, για παράδειγμα: HgCl , HgNO3κ.λπ.), γράφεται στη μορφή Ν 2 Ο 4,P4 Ο 6,P4 Ο 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( ΟΧΙ 3) 2 .
Ο αριθμός των ατόμων ενός χημικού στοιχείου σε ένα μόριο και ένα σύνθετο ιόν προσδιορίζεται με βάση την έννοια σθένοςή καταστάσεις οξείδωσηςκαι καταγράφηκε ευρετήριο κάτω δεξιάαπό το πρόσημο κάθε στοιχείου (παραλείπεται ο δείκτης 1). Αυτό βασίζεται στον κανόνα:
το αλγεβρικό άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα μόριο πρέπει να είναι ίσο με μηδέν (τα μόρια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα), και σε ένα μιγαδικό ιόν, το φορτίο του ιόντος.
Για παράδειγμα:
2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3
Ο ίδιος κανόνας χρησιμοποιείται κατά τον προσδιορισμό του βαθμού οξείδωσης ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τον τύπο μιας ουσίας ή συμπλόκου. Συνήθως είναι ένα στοιχείο που έχει αρκετές καταστάσεις οξείδωσης. Πρέπει να είναι γνωστές οι καταστάσεις οξείδωσης των υπολοίπων στοιχείων που σχηματίζουν το μόριο ή το ιόν.
Το φορτίο ενός μιγαδικού ιόντος είναι το αλγεβρικό άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων που σχηματίζουν το ιόν. Επομένως, κατά τον προσδιορισμό της κατάστασης οξείδωσης ενός χημικού στοιχείου σε ένα σύνθετο ιόν, το ίδιο το ιόν περικλείεται σε παρενθέσεις και το φορτίο του αφαιρείται από παρενθέσεις.
Κατά τη σύνταξη τύπων για σθένοςη ουσία αντιπροσωπεύεται ως μια ένωση που αποτελείται από δύο σωματίδια διαφορετικών τύπων, τα σθένη των οποίων είναι γνωστά. Απολαύστε περαιτέρω κανόνας:
σε ένα μόριο, το γινόμενο σθένους και ο αριθμός των σωματιδίων ενός τύπου πρέπει να είναι ίσο με το γινόμενο σθένους και τον αριθμό των σωματιδίων άλλου τύπου.
Για παράδειγμα:
Ο αριθμός μπροστά από έναν τύπο σε μια εξίσωση αντίδρασης ονομάζεται συντελεστής. Υποδεικνύει είτε αριθμός μορίων, ή αριθμός mol μιας ουσίας.
Ο συντελεστής πριν από το χημικό πρόσημο, υποδηλώνει ο αριθμός των ατόμων ενός δεδομένου χημικού στοιχείου, και στην περίπτωση που το πρόσημο είναι τύπος απλής ουσίας, ο συντελεστής δείχνει είτε αριθμός ατόμων, ή τον αριθμό των mol αυτής της ουσίας.
Για παράδειγμα:
- 3 Fe- τρία άτομα σιδήρου, 3 moles ατόμων σιδήρου,
- 2 H- δύο άτομα υδρογόνου, 2 mol άτομα υδρογόνου,
- Η2- ένα μόριο υδρογόνου, 1 μόριο υδρογόνου.
Οι χημικοί τύποι πολλών ουσιών έχουν προσδιοριστεί εμπειρικά, γι' αυτό και ονομάζονται "εμπειρικός".
Πίνακας 4: Πληροφορίες που παρέχονται από τον χημικό τύπο μιας σύνθετης ουσίας
| Νοημοσύνη | Για παράδειγμα C aCO3 |
| Όνομα ουσίας | Ανθρακικό ασβέστιο |
| Ανήκει ένα στοιχείο σε μια συγκεκριμένη κατηγορία ουσιών | Μέτριο (κανονικό) αλάτι |
| Ένα μόριο μιας ουσίας | 1 μόριο ανθρακικού ασβεστίου |
| Ένα μόριο ουσίας | 6,02 10 23μόρια CaCO3 |
| Σχετικό μοριακό βάρος της ουσίας (Mr) | Mr (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100 |
| Μοριακή μάζα ουσίας (Μ) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Απόλυτο μοριακό βάρος μιας ουσίας (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Ποιοτική σύνθεση (ποια χημικά στοιχεία σχηματίζουν μια ουσία) | ασβέστιο, άνθρακας, οξυγόνο |
| Η ποσοτική σύνθεση της ουσίας: | |
| Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο μιας ουσίας: | Το μόριο ανθρακικού ασβεστίου αποτελείται από 1 άτομοασβέστιο, 1 άτομοάνθρακα και 3 άτομαοξυγόνο. |
| Ο αριθμός των mol κάθε στοιχείου σε 1 mol μιας ουσίας: | Σε 1 mol CaCO 3(6,02 10 23 μόρια) περιέχει 1 mol(6,02 10 23 άτομα) ασβέστιο, 1 mol(6,02 10 23 άτομα) άνθρακα και 3 mol(3 6,02 10 23 άτομα) του χημικού στοιχείου οξυγόνο) |
| Μαζική σύνθεση της ουσίας: | |
| Η μάζα κάθε στοιχείου σε 1 mol μιας ουσίας: | 1 mole ανθρακικού ασβεστίου (100g) περιέχει χημικά στοιχεία: 40 γρ ασβέστιο, 12 γρ άνθρακα, 48g οξυγόνο. |
| Κλάσματα μάζας χημικών στοιχείων σε μια ουσία (σύνθεση μιας ουσίας σε ποσοστό κατά βάρος):
|
Σύνθεση ανθρακικού ασβεστίου κατά μάζα:
W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (12%) W (Ο) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%) |
| Για μια ουσία με ιοντική δομή (άλατα, οξέα, βάσεις) - ο τύπος μιας ουσίας δίνει πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό των ιόντων κάθε τύπου σε ένα μόριο, τον αριθμό και τη μάζα των ιόντων τους σε 1 mol μιας ουσίας:
|
Μόριο CaCO 3αποτελείται από ένα ιόν Ca 2+και ιόν CO 3 2-
1 mol ( 6,02 10 23μόρια) CaCO 3περιέχει 1 mol ιόντων Ca 2+Και 1 mole ιόντων CO 3 2-; 1 mole (100g) ανθρακικού ασβεστίου περιέχει 40 γρ ιόντων Ca 2+Και 60 γρ ιόντων CO 3 2- |
| Μοριακός όγκος μιας ουσίας υπό κανονικές συνθήκες (μόνο για αέρια) | |
Γραφικοί τύποι
Για περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη χρήση ουσιών γραφικούς τύπους , που υποδεικνύουν τη σειρά με την οποία συνδέονται τα άτομα σε ένα μόριοΚαι σθένος κάθε στοιχείου.
Οι γραφικοί τύποι ουσιών που αποτελούνται από μόρια, μερικές φορές, στον ένα ή τον άλλο βαθμό, αντικατοπτρίζουν τη δομή (δομή) αυτών των μορίων, σε αυτές τις περιπτώσεις μπορούν να ονομαστούν κατασκευαστικός .
Για να συντάξετε έναν γραφικό (δομικό) τύπο μιας ουσίας, πρέπει:
- Προσδιορίστε το σθένος όλων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν μια ουσία.
- Γράψτε τα σημάδια όλων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν μια ουσία, το καθένα σε ποσότητα ίση με τον αριθμό των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου σε ένα μόριο.
- Συνδέστε τα σημάδια των χημικών στοιχείων με παύλες. Κάθε γραμμή υποδηλώνει ένα ζεύγος που κάνει μια σύνδεση μεταξύ χημικών στοιχείων και επομένως ανήκει εξίσου και στα δύο στοιχεία.
- Ο αριθμός των παύλων που περιβάλλουν το πρόσημο ενός χημικού στοιχείου πρέπει να αντιστοιχεί στο σθένος αυτού του χημικού στοιχείου.
- Κατά τη σύνθεση οξέων που περιέχουν οξυγόνο και των αλάτων τους, τα άτομα υδρογόνου και τα άτομα μετάλλου συνδέονται με το στοιχείο που σχηματίζει οξύ μέσω ενός ατόμου οξυγόνου.
- Τα άτομα οξυγόνου συνδέονται μεταξύ τους μόνο όταν σχηματίζουν υπεροξείδια.
Παραδείγματα γραφικών τύπων:
Φύλλο απάτης με τύπους στη φυσική για τις εξετάσεις
και όχι μόνο (ίσως χρειάζονται 7, 8, 9, 10 και 11 τάξεις).
Για αρχή, μια εικόνα που μπορεί να εκτυπωθεί σε συμπαγή μορφή.
Μηχανική
- Πίεση P=F/S
- Πυκνότητα ρ=m/V
- Πίεση στο βάθος του υγρού P=ρ∙g∙h
- Βαρύτητα Ft=mg
- 5. Αρχιμήδεια δύναμη Fa=ρ w ∙g∙Vt
- Εξίσωση κίνησης για ομοιόμορφα επιταχυνόμενη κίνηση
X=X0 + υ 0∙t+(a∙t 2)/2 S=( υ 2 -υ 0 2) /2а S=( υ +υ 0) ∙t /2
- Εξίσωση ταχύτητας για ομοιόμορφα επιταχυνόμενη κίνηση υ =υ 0 +a∙t
- Επιτάχυνση a=( υ -υ 0)/t
- Κυκλική ταχύτητα υ =2πR/T
- Κεντρομόλος επιτάχυνση a= υ 2/R
- Σχέση περιόδου και συχνότητας ν=1/T=ω/2π
- Νόμος II του Νεύτωνα F=ma
- Ο νόμος του Χουκ Fy=-kx
- Νόμος της παγκόσμιας βαρύτητας F=G∙M∙m/R 2
- Το βάρος ενός σώματος που κινείται με επιτάχυνση a P \u003d m (g + a)
- Το βάρος ενός σώματος που κινείται με επιτάχυνση a ↓ P \u003d m (g-a)
- Δύναμη τριβής Ffr=μN
- Ορμή σώματος p=m υ
- Δυναμική ώθηση Ft=∆p
- Ροπή M=F∙ℓ
- Δυνητική ενέργεια ενός σώματος που υψώνεται πάνω από το έδαφος Ep=mgh
- Δυνητική ενέργεια ελαστικά παραμορφωμένου σώματος Ep=kx 2 /2
- Κινητική ενέργεια του σώματος Εκ=μ υ 2 /2
- Εργασία A=F∙S∙cosα
- Ισχύς N=A/t=F∙ υ
- Αποδοτικότητα η=Ap/Az
- Περίοδος ταλάντωσης του μαθηματικού εκκρεμούς T=2π√ℓ/g
- Περίοδος ταλάντωσης εκκρεμούς ελατηρίου T=2 π √m/k
- Η εξίσωση των αρμονικών ταλαντώσεων Х=Хmax∙cos ωt
- Σχέση του μήκους κύματος, της ταχύτητάς του και της περιόδου λ= υ Τ
Μοριακή φυσική και θερμοδυναμική
- Ποσότητα ουσίας ν=N/ Na
- Μοριακή μάζα M=m/ν
- Νυμφεύομαι. συγγενείς. ενέργεια μονατομικών μορίων αερίου Ek=3/2∙kT
- Βασική εξίσωση ΜΚΤ P=nkT=1/3nm 0 υ 2
- νόμος Gay-Lussac (ισοβαρική διεργασία) V/T =const
- νόμος του Καρόλου (ισοχωρική διαδικασία) Π/Τ =συνστ
- Σχετική υγρασία φ=P/P 0 ∙100%
- Int. ιδανική ενέργεια. μονοατομικό αέριο U=3/2∙M/μ∙RT
- Εργασία αερίου A=P∙ΔV
- Νόμος του Boyle - Mariotte (ισόθερμη διεργασία) PV=const
- Η ποσότητα θερμότητας κατά τη θέρμανση Q \u003d Cm (T 2 -T 1)
- Η ποσότητα της θερμότητας κατά την τήξη Q=λm
- Η ποσότητα θερμότητας κατά την εξάτμιση Q=Lm
- Η ποσότητα θερμότητας κατά την καύση του καυσίμου Q=qm
- Η εξίσωση κατάστασης για ένα ιδανικό αέριο είναι PV=m/M∙RT
- Πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής ΔU=A+Q
- Απόδοση θερμικών μηχανών η= (Q 1 - Q 2) / Q 1
- Ιδανική αποτελεσματικότητα. κινητήρες (κύκλος Carnot) η \u003d (T 1 - T 2) / T 1
Ηλεκτροστατική και ηλεκτροδυναμική - τύποι στη φυσική
- Ο νόμος του Κουλόμπ F=k∙q 1 ∙q 2 /R 2
- Ένταση ηλεκτρικού πεδίου E=F/q
- Ένταση email. πεδίο σημειακού φορτίου E=k∙q/R 2
- Επιφανειακή πυκνότητα φορτίου σ = q/S
- Ένταση email. πεδία του άπειρου επιπέδου Ε=2πkσ
- Διηλεκτρική σταθερά ε=Ε 0 /Ε
- Δυνητική ενέργεια αλληλεπίδρασης. χρεώνει W= k∙q 1 q 2 /R
- Δυναμικό φ=W/q
- Δυναμικό σημειακής φόρτισης φ=k∙q/R
- Τάση U=A/q
- Για ομοιόμορφο ηλεκτρικό πεδίο U=E∙d
- Ηλεκτρική χωρητικότητα C=q/U
- Χωρητικότητα επίπεδου πυκνωτή C=S∙ ε ∙ε 0/ημ
- Ενέργεια φορτισμένου πυκνωτή W=qU/2=q²/2С=CU²/2
- Τρέχον I=q/t
- Αντίσταση αγωγού R=ρ∙ℓ/S
- Ο νόμος του Ohm για το τμήμα κυκλώματος I=U/R
- Οι νόμοι του τελευταίου ενώσεις I 1 \u003d I 2 \u003d I, U 1 + U 2 \u003d U, R 1 + R 2 \u003d R
- Παράλληλοι νόμοι. συν. U 1 \u003d U 2 \u003d U, I 1 + I 2 \u003d I, 1 / R 1 + 1 / R 2 \u003d 1 / R
- Ισχύς ηλεκτρικού ρεύματος P=I∙U
- Νόμος Joule-Lenz Q=I 2 Rt
- Ο νόμος του Ohm για μια πλήρη αλυσίδα I=ε/(R+r)
- Ρεύμα βραχυκυκλώματος (R=0) I=ε/r
- Διάνυσμα μαγνητικής επαγωγής B=Fmax/ℓ∙I
- Ampere Force Fa=IBℓsin α
- Δύναμη Lorentz Fλ=Bqυsin α
- Μαγνητική ροή Ф=BSсos α Ф=LI
- Νόμος ηλεκτρομαγνητικής επαγωγής Ei=ΔΦ/Δt
- EMF επαγωγής σε κινούμενο αγωγό Ei=Вℓ υ sina
- EMF αυτοεπαγωγής Esi=-L∙ΔI/Δt
- Η ενέργεια του μαγνητικού πεδίου του πηνίου Wm \u003d LI 2 / 2
- Μέτρηση περιόδου ταλάντωσης. περιγράμματος T=2π ∙√LC
- Επαγωγική αντίδραση X L =ωL=2πLν
- Χωρητικότητα Xc=1/ωC
- Η τρέχουσα τιμή του τρέχοντος Id \u003d Imax / √2,
- Τάση RMS Ud=Umax/√2
- Αντίσταση Z=√(Xc-X L) 2 +R 2
Οπτική
- Ο νόμος της διάθλασης του φωτός n 21 \u003d n 2 / n 1 \u003d υ 1 / υ 2
- Δείκτης διάθλασης n 21 =sin α/sin γ
- Τύπος λεπτού φακού 1/F=1/d + 1/f
- Οπτική ισχύς του φακού D=1/F
- μέγιστη παρεμβολή: Δd=kλ,
- min παρεμβολή: Δd=(2k+1)λ/2
- Διαφορική σχάρα d∙sin φ=k λ
Η κβαντική φυσική
- Ο τύπος του Αϊνστάιν για το φωτοηλεκτρικό φαινόμενο hν=Aout+Ek, Ek=U ze
- Κόκκινο περίγραμμα του φωτοηλεκτρικού φαινομένου ν έως = Aout/h
- Ορμή φωτονίου P=mc=h/ λ=E/s
Φυσική του ατομικού πυρήνα
- Νόμος της ραδιενεργής διάσπασης N=N 0 ∙2 - t / T
- Ενέργεια δέσμευσης ατομικών πυρήνων